【題目】已知3.25g金屬Zn恰好與250mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)，計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；___________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成的氣體的體積。_____________

【答案】0.4mol/L 1.12L

【解析】

3.25g Zn的物質(zhì)的量為=0.05mol，再結(jié)合Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計(jì)算即可。

3.25g Zn的物質(zhì)的量為=0.05mol；

(1)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2×n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L；

(2)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為n(Zn)=0.05mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成的H2的氣體的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電鍍錫渣(主要含、)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體，其工藝流程如下：

已知：①易水解生成堿式氯化亞錫；②在水溶液中，易被氧化為。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)錫在周期表中的位置為___________。

(2)已知反應(yīng)I得到的沉淀是，產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)式為_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)圖中濾液的主要成分為_______________、_______________(寫化學(xué)式)。

(4)酸溶時(shí)一般加入濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用化學(xué)方程式及必要文字解釋原因：______________。

(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應(yīng)可生產(chǎn)錫酸鈉，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程裝置B中沒有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以左右自由滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）．其中能表示相同溫度時(shí)，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5molB

0.5molA 1.5molB

2.0molA 6.0molB

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.物質(zhì)A的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

D.保持甲容器體積不變，向其中通入He氣體，達(dá)到新平衡后，C的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)CO2及氮氧化物的研究有更大意義：

（1）CO2與H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反應(yīng)Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反應(yīng)I在容積固定密閉容器內(nèi)進(jìn)行，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

②將物質(zhì)的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示。在t1時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的NO2，t2時(shí)建立新的平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫出t1～t3正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線。___

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)電化學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）圖1為鋅銀電池，負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式：___，電池工作時(shí)，正極區(qū)周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

①寫出A極的電極反應(yīng)式：___。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與__極(填“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為___。

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