【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

【答案】D

【解析】

首先寫出發(fā)生鎂離子和鋁離子與氫氧根反應(yīng)的離子方程式，然后發(fā)生反應(yīng)氫氧化鋁的溶解，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.5mol，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，據(jù)此確定溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比。

首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.4mol，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.4mol0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，則n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根據(jù)MgCl2和Al2(SO4)3的化學(xué)式，故Cl與SO42的物質(zhì)的量之比為：1×2：2×=2:3，

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鉍片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治療慢性胃炎及緩解胃酸過多引起的胃病。由菱鉍礦(主要成分為nBi2O3·mCO2·H2O，含雜質(zhì)SiO2、CuS等)制備(BiO)2CO3的一種工藝如圖：

試回答下列問題：

(1)為提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任寫一種)。

(2)①中酸溶解率與接觸時(shí)間及溶液的pH之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，“酸溶”的最佳條件為__________；濾渣的主要成分是__________。

(3)“酸溶”后溶液必須保持強(qiáng)酸性，以防止鉍元素流失，原理是__________。

(4)②中得到“海綿鉍”的離子方程式為__________。

(5)④中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(6)25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)Fe2＋恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝__________。(忽略Na2S溶液所帶來的體積變化)。

資料：①有關(guān)溶度積數(shù)據(jù)見表：

難溶物質(zhì)

FeS

CuS

Bi2S3

Ksp(25℃)

6.3×10-18

6.3×10-36

1.6×10-20

②溶液中的離子濃度小于等于10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是（ ）

① ② ③ ④潤(rùn)滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名稱是_____。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中來制備硫代硫酸鈉。

本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是___。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時(shí)，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)硫代硫酸鈉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請(qǐng)回答：

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______ mL，產(chǎn)品純度為________（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測(cè)量結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（2）C的最高價(jià)氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ______

(2)實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

儀器：① ______ ；② ______ 請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)槌燃t色

②

將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)樽仙?/span>

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ______ ．

(5)問題和討論：請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明得出上述結(jié)論的原因． ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( )

A. 萃取時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出

B. 做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C. 乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D. 可用溶液和稀區(qū)分、和

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