Question

X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．

（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：X    ，Y   ，M   ．

（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：   ．

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）    ．

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此解答．

解答：  解：X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素．

（1）由上述分析可知，X為O元素，Y為Cl元素，M為H元素，故答案為：O；Cl；H；

（2）N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：Si+2OH^﹣+H₂O=SiO₃^2﹣+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^﹣+H₂O=SiO₃^2﹣+2H₂↑；

（3）S與Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）：Cl₂+S^2﹣=2Cl^﹣+S↓，故答案為：Cl；Cl₂+S^2﹣=2Cl^﹣+S↓．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度不大，注意元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．