在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三種氣體組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度14，將該氣體與足量的氧氣充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為


  1. A.
    等于6.72g
  2. B.
    小于6.72g
  3. C.
    大于6.72g
  4. D.
    無法計算
A
分析：H2和CO與氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，都使Na2O2粉末增重，根據(jù)方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應增重為開始CO的質量，水與過氧化鈉反應增重為開始H2的質量，HCHO（g）與氧氣反應生成二氧化碳和水，HCHO相當于H2和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重為HCHO的質量．
解答：混合氣體相對氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×14=28g/mol，6.72g混合氣體的物質的量為=0.24mol，在氧氣足量時，全部發(fā)生反應生成二氧化碳和水，根據(jù)方程式2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質量增重△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質量增重△m為2H2O-O2=2H2，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量，甲醛可以看成是一氧化碳和氫氣的混合物，所以甲醛與足量的氧氣充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為甲醛的全部質量，即當HCHO、H2和CO三種氣體組成的混合氣體足量的氧氣充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為混合氣體的總質量．
故選：A．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三種氣體組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度14，將該氣體與足量的氧氣充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
物質的量/（mol）/時間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省鄭州市新鄭一中高一（上）第一次質量化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三種氣體組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度14，將該氣體與足量的氧氣充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為（ ）
A．等于6.72g
B．小于6.72g
C．大于6.72g
D．無法計算

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科目：高中化學 來源：河南省期末題 題型：單選題

在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三種氣體組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度14，將該氣體與足量的氧氣充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為
[     ]
A．等于6.72g
B．小于6.72g
C．大于6.72g
D．無法計算

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