【題目】Li﹣SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點.其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,電池反應(yīng)為2Li+2SO2 Li2S2O4 . 下列說法正確的是( )
A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B.放電時,Li+向負極移動
C.充電時,陰極反應(yīng)式為Li++e﹣═Li
D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: .
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39).
(4)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣) ①滴定終點的現(xiàn)象是: .
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程) .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3)
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
(1)寫出負極的電極反應(yīng): .
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、 .
(4)反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 .
(6)若將丙裝置改成在標準狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式;當電解適當時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述: .
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng): .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e﹣=Cu,乙中負極:Mg﹣2e﹣=Mg2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 . 在一定溫度下達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%.若在同一容器中充入NH3 , 欲使反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是( )
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com