【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。

A.加熱

B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸

C.滴加少量濃鹽酸

D.不用鐵片,改用鐵粉

【答案】B

【解析】A項(xiàng)加熱,C項(xiàng)中增大H+的濃度,D項(xiàng)中增大了反應(yīng)物的接觸面積,故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項(xiàng)中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯的分子式可寫成(CH2)2

B. 乙烯的最簡式為CH—CH

C. 乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________， 密度之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是

A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵

B. 乙烯分子里所有的原子共平面

C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同

D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）＞
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 ． 實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2 ②CH3C(CH3)3 ③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到 低的順序排列正確的是

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤①

C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答：

（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A ， B ， C
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ，
（3）根據(jù)圖2回答：
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 ，
（4）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式： ．
（6）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)（P）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

① A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 時，測得E點(diǎn)的容器容積為10L。該溫度下，反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為________。

Ⅱ. CO2的綜合利用

（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時，在容積為lL的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，達(dá)到平衡狀態(tài),其它條件不變，下列措施中能使增大的是______（填選項(xiàng)字母）。

A．升高溫度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化劑 D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變的情況下，改變下列條件，一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是

A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑

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