7．下列實驗中，不能觀察到明顯的變化的是（　�。�
A．把氯氣通入FeCl2溶液中
B．把綠豆大的鉀投入水中
C．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

分析 A．氯氣具有強氧化性，能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵；
B．鉀性質很活潑，極易和水劇烈反應生成KOH和氫氣；
C．鎂和冷水不反應；
D．溴和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘．

解答 解：A．氯氣具有強氧化性，能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，故A不選；
B．鉀性質很活潑，比Na還活潑，所以極易和水劇烈反應生成KOH和氫氣，隨著反應進行，K逐漸消失，有明顯現(xiàn)象，故B不選；
C．鎂和冷水不反應，所以沒有明顯現(xiàn)象，故C選；
D．溴和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘，溶液由無色變?yōu)樽仙�，所以有明顯現(xiàn)象，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質的性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，知道常見物質的顏色及性質，注意鎂和沸水反應生成氫氣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra），該元素含有的中子數(shù)為（　�。�
A．88B．138C．226D．314

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S             ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          ④失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．②④B．①④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是酸，也可能是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O 和Al3+D．NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖1，CaSO4的溶解度曲線如圖2．
已知：部分物質沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH，調節(jié)范圍為3.2＜pH≤4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當離子濃度≤1×10-5mol•L-1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值經計算為5.6．則得出該值時還必須提供的數(shù)據(jù)是：溶度積常數(shù)．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．某元素的一種核素X失去兩個電子后，電子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該核素質量數(shù)為a+2+b
B．某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含有N個中子，則ag 1HmX分子中所含質子數(shù)是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$
C．我國最近合成的一種新核素${\;}_{15}^{25}$P，該核素形成的最高價氧化物化學式為P2O5
D．活潑金屬元素R有某種核素的氯化物RClx，該氯化物中R微粒核內中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，該核素可以表示為x+zx+y+zR

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，其核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為6：1：1，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大      D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能，乙為化學能轉化為電能．
（3）寫出乙實驗的電極方程式：正極：2H++2e-=H2↑．負極：Zn-2e-=Zn2+．在乙實驗中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應方程式：Cu2++2e-=Cu．一段時間后，兩電極的質量相差25.8g，此時溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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