(4分)利用下圖所示裝置制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）將3.9g過(guò)氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。假設(shè)實(shí)驗(yàn)中液體體積不變，回答下列問(wèn)題(任答一問(wèn))：

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過(guò)大造成的。請(qǐng)用計(jì)算結(jié)果說(shuō)明上述觀點(diǎn)是否正確。答： 。

②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來(lái)源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。簡(jiǎn)述你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2的實(shí)驗(yàn)原理。

答： 。

（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）① 不正確，計(jì)算得到c(OH－)=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)。

② 往在溶液中加入MnO2,用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣。

【解析】

試題分析：（1） 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；

（2）①過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，物質(zhì)的量為0.05摩爾，生成0.1moL氫氧化鈉，水的體積100ml，經(jīng)估算，燒瓶中c（OH-)約為1mol/L；因?yàn)椤胺犹赾（OH-)為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且0半分鐘內(nèi)不會(huì)褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因?yàn)槿芤褐衏（OH-)過(guò)大造成的； ② 取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2 ，有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，說(shuō)明溶液中可能有H2O2 。

考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol·L－1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.無(wú)法確定

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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C. 溶液中一定不含Cu2＋

D. 剩余固體中一定含Cu

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下列說(shuō)法中正確的是

A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

B．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處

C．金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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下列說(shuō)法中，正確的是

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相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含的元素種類相同

B．兩種物質(zhì)所含離子個(gè)數(shù)之比為4∶3

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉

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C．此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.0～10.0)做指示劑

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