Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑦、⑧分離提純的方法：
②

 

   ⑦

 

   ⑧

 

．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器的名稱

 

．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是

 

．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br₂，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是

 

．
A．從外地購買B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）根據(jù)每一步所得到的物質(zhì)判斷使用操作方法；
（2）萃取需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；
（3）反應(yīng)④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸、氯化鈉和水，根據(jù)得失電子數(shù)相等書寫；
（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
（5）生產(chǎn)燒堿時(shí)有氯氣生成，生產(chǎn)鎂時(shí)也有氯氣生成；
（6）溴是易揮發(fā)的液體．

解答： 解：（1）步驟②為過濾，粗鹽經(jīng)提純化學(xué)處理后過濾可得到氯化鈉溶液，⑦為碘的萃取和分液，⑧為從有機(jī)溶劑中提取碘單質(zhì)，需要蒸餾，
故答案為：過濾；萃取、分液；蒸餾；
（2）步驟②分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）反應(yīng)④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸、氯化鈉和水，，故答案為：；
（4）因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序?yàn)棰冖邰堍倩颌邰冖堍伲?br />故答案為：AD；
（5）取Br₂，反應(yīng)⑤所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，通過電解無水氯化鎂得到的產(chǎn)物為鎂和氯氣，
故答案為：C；
（6）溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性，故答案為：揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�體現(xiàn)化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活的理念，題目難度中等．