3．“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門捷列夫元素周期表上的第117號(hào)新元素”．下列有關(guān)該元素的說法正確的是（　�。�
A．117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol
B．該元素一定為非金屬元素
C．該元素在地球上的含量十分豐富
D．該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯

分析 稀有氣體原子序數(shù)分別He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，則118-117=1，故該元素處于第七周期ⅦA．
A.117號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)為117，相對(duì)原子質(zhì)量不是117g；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
C．屬于放射性元素；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，其金屬性比碘的強(qiáng)，可能為金屬元素．

解答 解：稀有氣體原子序數(shù)分別He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，則118-117=1，故該元素處于第七周期ⅦA，
A.117號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)為117，相對(duì)原子質(zhì)量不是117g，117 g該元素原子的物質(zhì)的量不是1 mol，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，其金屬性比碘的強(qiáng)，不一定為非金屬，故B錯(cuò)誤；
C．屬于放射性元素，在地球上的含量不豐富，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，其金屬性比碘的強(qiáng)，可能為金屬元素，該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中的位置，再結(jié)合元素周期律解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素二價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（　　）
A．8B．10C．12D．14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是（　　）
A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑
C．反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
D．反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（　　）
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．當(dāng)歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當(dāng)歸素的合成路線．

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為104.1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；
③C在一定條件下生成有機(jī)酸D；
④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H4O4，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C可能發(fā)生的反應(yīng)是AD（填字母）．
A．氧化反應(yīng)   B．水解反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）E的名稱為碳酸氫鈉．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有4中，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；    
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：1s22s2．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由否或不正確，理由：C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)C60破壞分子間作用力而金剛石破壞共價(jià)鍵，所以C60的沸點(diǎn)低于金剛石．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，請(qǐng)比較C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失
C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性
D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．X、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞X
B．X元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞X
D．Y、Z、X的最高價(jià)氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相應(yīng)的酸，這些醇與相應(yīng)的酸重新組合可形成的脂共有（　　）
A．16種B．25種C．36種D．64種

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