Question

10．下列說法或表示法不正確的是（　�。�

• A． 從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
• C． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol Ba（OH）₂的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
• D． 圖中a曲線表示合成氨（放熱反應）使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

分析 A．物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差，該反應為吸熱反應，石墨能量小于金剛石；
B．根據(jù)熱化學方程式的意義和書寫方法來判斷，燃燒熱是25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；
C．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；
D．催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，即2molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則1molH₂燃燒放出的熱量285.8kJ，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，故B正確；
C．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C正確；
D．催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，圖象a活化能減小，a使用了催化劑，該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查了物質(zhì)穩(wěn)定性與能量高低的關系、燃燒熱、中和熱等，注意中和熱的測定實驗中使用的是強酸和強堿的稀溶液，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．