【題目】室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為0.2molL﹣1（溶液的體積為200mL）．試計算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

【答案】1.6
【解析】解：混酸中只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，4.66g為生成硫酸鋇的質(zhì)量，

H2SO4+BaCl2=2HCl+

BaSO4↓

1mol

233g

n

4.66g

則：n= =0.02mol，

故每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol；

強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，參加反應(yīng)OH﹣的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L﹣0.2mol/L×0.2L=0.16mol，

則每份混酸中n（H+）=n（OH﹣）=0.16mol，每份中n（HCl）= =1.6mol/L，

溶液具有均一性，則原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，

故答案為：1.6．
根據(jù)硫酸與氯化鋇的反應(yīng)化學(xué)方程式計算硫酸的物質(zhì)的量；強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，計算參加反應(yīng)OH﹣的物質(zhì)的量，每份混酸中n（H+）=n（OH﹣），再結(jié)合每份中硫酸物質(zhì)的量計算n（HCl），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鹽酸的濃度.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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【題目】《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中沒有涉及到的操作是

A. 加熱 B. 結(jié)晶 C. 蒸發(fā) D. 過濾

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【題目】將兩份相同質(zhì)量的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ）
A.與硫酸產(chǎn)生氫氣多
B.與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣多
C.兩者產(chǎn)生氫氣一樣多
D.無法判斷

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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是某同學(xué)配制的500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

蔗糖

硫酸鉀

阿司匹林

高錳酸鉀

硝酸銀

質(zhì)量（g）

25.00

0.174

0.17

0.316

0.340


（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是　 　 ．
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是　 　 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移后洗滌燒杯2﹣3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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【題目】在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4+、0.64mol Cl－、0.56 mol K+、___mol SO42－的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.56 mol、0.08 mol、____mol。

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【題目】某種Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則該混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L

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【題目】(2015·山東）室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c(Na+)= c(A-)+ c(HA
D.b點所示溶液中c(A-)> c(HA)

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【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有原子數(shù)為Na
C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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