Question

下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的性質(zhì)比較中錯誤的是（   ）

A．相同濃度溶液的堿性Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．常溫下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO₂的質(zhì)量Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于Na₂CO₃發(fā)生兩步水解，所以相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，Na₂CO₃的堿性強。常溫下，Na₂CO₃大于NaHCO₃。106g Na₂CO₃與鹽酸反應放出1molCO₂，84g NaHCO₃與鹽酸反應放出1mol CO₂，所以等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應，放出CO₂的質(zhì)量NaHCO₃大于NaHCO₃。NaHCO₃受熱分解，Na₂CO₃受熱不分解，所以穩(wěn)定性Na₂CO₃大于NaHCO₃。答案選C。

考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)

點評：本題非�；�礎，主要考查碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的差異。