Question

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（　�。�

A．銅電極上的反應為Cu-2e^-?Cu²⁺

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動

C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小

D．該電池的負極材料是鋅片

Answer 1

分析：根據原電池工作原理判斷正負極、電極反應現(xiàn)象、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的移動方向等．
在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A、銅電極上的反應為2H⁺+2e^-═H₂↑，故A錯誤．
B、放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以正極上聚集大量電子，溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，故B錯誤．
C、放電時，溶液中的氫離子放電生成氫氣，導致溶液中的氫離子減小，所以溶液溶液的pH值增大，故C錯誤．
D、該電池的負極材料是鋅片，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．