20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．56gN2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為0.3NA

分析 A、N2和CO的摩爾質量均為28g/mol；
B、標況下乙醇為液態(tài)；
C、求出氯化鎂的物質的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析；
D、求出鋁的物質的量，然后根據(jù)反應后鋁元素變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，故56g混合物的物質的量為2mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故2mol混合氣體中含4mol原子即4NA個，故A錯誤；
B、標況下乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、溶液中氯化鎂的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，即2NA個，故C錯誤；
D、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，而反應后鋁元素變?yōu)?3價，故0.1mol鋁反應后轉移0.3mol電子即0.3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列結論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊．下列可用作半導體材料的是（　　）
A．鋁B．硅C．碳D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國自主研制的嫦娥三號月球探測器的動力能源是太陽能電池，制造太陽能電池的主要材料是（　　）
A．鋰B．硅C．鎳D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
 蒸發(fā)食鹽水		B．
  用量筒量取液體		C．
  測溶液的pH		D．
      干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）依據(jù)反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-（填離子符號）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填寫字母序號）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的負極．


（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是A（填序號）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時，正極附近溶液的PH增大（填增大、減小、不變）
③充電時該電池陽極的電極反應式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)要求回答下列問題
（1）Na     （2）Br2      （3）Na2O     （4）NO2       （5）Fe（OH）3膠體  （6）FeCl3飽和溶液 （7）NH3（8）H2S      （9）BaSO4    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）2      （12）熔融NaHSO4（13）蔗糖  （14）純堿    （15）．膽礬．
（1）屬于酸的是（8）、屬于混合物的是（5）、（6）、（10）、
屬于電解質的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、屬于非電解質的是（4）、（7）、（13）
（2）鑒別（5）和 （6）的方法是：丁達爾效應
（3）檢驗（10）中陰離子的方法是：先加入HCl無現(xiàn)象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成
（4）分別寫出（10）和（12）的電離方程式H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的寫法正確的是（　�。�
A．單質鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2═2H++2Cl-
C．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
（4）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下表：
物質熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

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