Question

25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度為0.10mol/L FeCl₃溶液．請回答：
（1）該溶液的pH

 

7（填“＞”或“＜”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是

 

（填序號）．
①FeCl₃是強(qiáng)電解質(zhì)
②該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③向1mL 0.10mol/L MgCl₂溶液中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.10mol/L FeCl₃溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
（3）用石墨作電極電解FeCl₃溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,電解原理

專題：鹽類的水解專題,電化學(xué)專題

分析：（1）FeCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺；
（2）①FeCl₃在溶液中完全電離；
②FeCl₃溶液顯酸性；
③根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析；
（3）根據(jù)離子的放電順序及反應(yīng)類型書寫．

解答： 解：（1）FeCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，即PH＜7，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺，其水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①FeCl₃在溶液中完全電離，所以FeCl₃屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；
②FeCl₃溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故錯(cuò)誤；
③由沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知：溶解度大沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向1mL 0.10mol/L MgCl₂溶液中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.10mol/L FeCl₃溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃，故正確；
故答案為：①③；
（3）用石墨作電極電解FeCl₃溶液時(shí)，陽極上是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則其電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度的比較、沉淀的轉(zhuǎn)化、電解原理及電極反應(yīng)式的書寫；題目涉及的知識點(diǎn)較多，題目難度中等．