已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為(    )
A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1
A
在混合液中,A離子的濃度要同時(shí)滿足AB2和AC的溶度積常數(shù),故由AB2的溶度積可求得A離子濃度為,故
。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是 （   ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．在此飽和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
C．在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液，生成黑色沉淀
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)以下信息回答下列問題。
Ⅰ.鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通過施加適量石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性。
Ⅱ.長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用鹽酸除去。
①請用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                       ；
②請用化學(xué)方程式表示加入石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理               ；
③請寫出水垢懸濁液中CaSO4溶解平衡的離子方程式                    ；
④請分析水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理                          ；
⑤請寫出CaCO3溶于過量鹽酸的離子方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaHSO4溶于水的過程中，發(fā)生了變化的化學(xué)鍵有                                 （   ）
A．既有離子鍵、又有共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵
C．離子鍵D．化學(xué)鍵未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t ℃時(shí)，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

與水的離子積Kw=[H+]·[OH-]相似，F(xiàn)eS飽和溶液中也有離了積KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃時(shí)FeS的KSP=6.25×10-18，則t℃時(shí)飽和FeS溶液的物質(zhì)的量濃度為____。又知t℃時(shí)H2S飽和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，現(xiàn)將適量FeS投入H2S飽和溶液中要使[Fe2+]達(dá)到1mol·L-1，則應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)到____。如已知CuS的離子積KSP=9.1×10-36，現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使[Cu2+]達(dá)到0.01 mol·L-1時(shí)，應(yīng)使該溶液的[H+]達(dá)到____。由此說明CuS在一般酸中能否溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系　　（　　　�。�
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A．B．
C．D．

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