下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（　　）
A、Cl2
B、NaCl
C、HCl
D、NaOH
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯氣分子中Cl-Cl原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．HCl中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，把握離子鍵、共價(jià)鍵區(qū)別即可解答，注意：并不是所有物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原子核外共有n個(gè)電子層（n＞3），則（n-1）層最多容納的電子數(shù)為．
A、8個(gè)
B、18個(gè)
C、32個(gè)
D、2（n-1）2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A、所得的分散系屬于懸濁液
B、所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C、該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4
放電
充電
 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH
放電
充電
 M+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法
不正確的是（　　）
A、鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移
B、鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C、右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D、鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CHCl3
B、CCl4
C、CH2Cl2
D、CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化錳與過(guò)硫酸鉀反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來(lái)制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體通入NaOH溶液過(guò)程中極易過(guò)量生成NaHCO3，且無(wú)明顯現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液；②37%的鹽酸；③37%的硫酸；④14%的鹽酸；⑤大理石；⑥K2CO3固體；⑦堿式碳酸銅．
實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：鐵架臺(tái)，啟普發(fā)生器，量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗．已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100g H2O）
Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
15.98.43535.52040
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器：除啟普發(fā)生器，橡皮管，玻璃導(dǎo)管外，還需要：
 
；
（2）為了保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號(hào)）：除①外，還需要：
 
；
（3）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）．
 
．
（4）據(jù)實(shí)驗(yàn)給出的溶解度表，求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于
 
時(shí)，在通入CO2過(guò)程中會(huì)有晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A、①⑥⑦B、③⑤⑧
C、③⑦⑧D、③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：X的氫化物＜Y的氫化物＜Z的氫化物
B、簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的化合物
D、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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