4．下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①CaCl2液中通入CO2至過量
②澄淸石灰水通入SO2至過量
③氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
④FeCl3溶液中逐滴加人氫氡化鈉溶液至過量．
A．①③B．①④C．②③D．④

分析 ①碳酸酸性弱于鹽酸，向CaCl2溶液中通入過量CO2，無現(xiàn)象；
②向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2，先生成亞硫酸鈣沉淀，然后亞硫酸鈣與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈣；
③向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵；
④反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：①鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故①錯誤；
②向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2，先生成亞硫酸鈣沉淀，然后亞硫酸鈣與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈣，白色沉淀溶解，故②正確；
③向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故③正確；
④反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀與氫氧化鈉不反應，故④錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意有的物質(zhì)之間發(fā)生反應時滴加順序不同反應不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)和制造硝酸、銨鹽的重要原料：
下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．NH4NO3是常用化肥，在農(nóng)業(yè)上用作棉花、亞麻、大麻、煙草和蔬菜等農(nóng)作物的肥料，效果特別好
B．硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：-3→+2→+4→+5
C．NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H20
D．NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．胃酸過多是常見的胃病．下面是某種治療胃酸過多胃藥的說明摘要：①白色結晶狀粉末，能溶于水；②灼燒時火焰為黃色③遇酸及酸性藥物產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
（1）推測該胃藥含有的主要化學成份NaHCO3（填化學式）；再寫出該物質(zhì)一種其它用途焙制糕點用的發(fā)酵粉
（2）試寫出其中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式：2MgO•3SiO2•nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實驗事實得出的結論錯誤的是（　�。�
  實驗事實 結論
 A 加堿加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 溶液中含有NH4+
 B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
 C 加KSCN溶液無現(xiàn)象•再滴加氯水變血紅 溶液中有Fe2+
 D 加熱時．銅能與濃硫酸反應 濃硫酸有強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、ClO-B．K+、NO3-、Cl-、CO32-
C．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-D．Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)品，如圖為海水利用的過程之一，請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是c（填字母序號）
a．在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的備考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入試劑NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反應后，過濾、在濾液中加入適量稀鹽酸．
（2）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分離出NaHCO3經(jīng)洗滌灼燒產(chǎn)生純堿．
某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙裝置中采用冷卻水的目的是降低碳酸氫鈉的溶解度，便于碳酸氫鈉析出，實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作名稱），該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．經(jīng)洗滌后晶體在坩堝中灼燒獲得純堿．
（3）工業(yè)上從含溴化鈉母液中可以制得單質(zhì)溴．寫出溴化鈉溶液中通入氯氣反應的離子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工業(yè)生產(chǎn)設計④⑤的目的是使溴富集，請寫出溴水與SO2反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應中每1molSO2參加反應，轉移電子2NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成
B．物質(zhì)由高能量向低能量轉化時，放出熱量
C．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多
D．干冰升華時放出大量的熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列共價化合物中，分子中每個原子最外電子層都滿足8電子結構的是（　�。�
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．采用軟錳礦漿（主要成分為Mn02，還含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等雜質(zhì)）對工業(yè)煙氣脫硫是工業(yè)生產(chǎn)中的一項新技術，該技術在脫硫的過程中還可以生產(chǎn)金屬錳及化學肥料．該工藝流程如下圖：

部分金屬離子沉淀時的PH如下表：
陽離子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氫氧化物沉淀開始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀開始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列問題：
（1）步驟①的反應器為“噴射鼓泡反應器，即將高速廢氣流通入到一定液固比的軟錳礦漿中，并不斷攪拌，采用這種設備的好處是增大二氧化硫與二氧化錳的接觸面積，使其充分反應，從而提高反應速率，該反應的還原產(chǎn)物為亞鐵離子、錳離子．
（2）寫出步驟②中反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步驟③調(diào)節(jié)pH使用的是NaOH溶液，則導致的后果是后續(xù)得到有化學肥料中含有硫酸鈉雜質(zhì)．
（4）步驟④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S時溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止錳離子生成硫化錳沉淀．
（5）步驟⑤所用設備名稱為電解槽．
（6）步驟⑥的化學肥料為硫酸銨，該肥料加入到步驟⑤中的作用是增加溶液的導電性．

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