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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中： Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－

B. 能使酚酞變紅的溶液中： K＋、Na＋、CO、AlO

C. c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中： Fe2＋、Al3＋、NO、I－

D. ＝0.1 mol·L－1的溶液中： NH、Mg2＋、SO、CH3COO－

【答案】B

【解析】A. 無色透明溶液中不能存在藍色離子Cu2＋，故A不符合題意；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，其中OH－、 K＋、Na＋、CO、AlO能大量共存，故B符合題意；C. c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中：ClO－、 Fe2＋，ClO－、I－發(fā)生反應，故C不符合題意；D. ＝0.1 mol·L－1的溶液中，c(OH－) = 1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L，溶液呈酸性，H＋、CH3COO－發(fā)生反應，故D不符合題意。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數目為0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數目為0.02 NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數目為0.1NA

D. lmol OH-含有的電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____。

③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

（2）①“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

（3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘與氫氣反應的有關熱化學方程式如下，下列說法正確的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的產物比②的產物穩(wěn)定

B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有____，可能存在的離子有______；

(2)原溶液中c(CO32—)為____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置的說法正確的是（ ）

A. 裝置①中鹽橋內的K+移向ZnSO4溶液

B. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則M極為鐵棒

C. 若裝置②中N極為鐵棒，M極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕

D. 若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH＜0

B. X點CH4的轉化率為20%

C. X點與Y點容器內壓強比為51∶55

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3，該反應的化學方程式為____________________________。

（2） 常溫時，反應C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

（3）處理該廢水需經預處理和再處理階段。

①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃)，其結果如表1所示：

表1　預處理前后三種離子濃度變化情況

項目

S2O (g·L－1)

SCN－(g·L－1)

苯酚(g·L－1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。

②對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：

表2　13次依次加入試劑情況

次數

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

濃H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實驗結果如圖1所示：

前6次苯酚脫除率可達到80%左右，該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應產生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________。

③由表2和圖1中數據得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據是________。此過程中產生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質的量分數如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據有：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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