下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
172℃
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
濃H2SO4
△
C6H5NO2+H2O．
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．
解答： 解：①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，屬于加成反應(yīng)
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
172℃
CH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)；
③CH3COOH+CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H20O，屬于取代反應(yīng)；
④C6H6+HNO3
濃H2SO4
△
C6H5NO2+H2O，屬于取代反應(yīng)，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼有兩種天然的同位素10B，11B，硼元素的相對(duì)原子量10.8，則硼10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、80%
C、小于20%D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
 

（2）若將0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
②圖中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）若在100℃，p1壓強(qiáng)下，將xmolCH4，0.75molH2O（g）、0.025molCO、0.075molH2通入體積為10L的密閉容器里，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率仍為（2）相同，則x=
 
mol
Ⅱ．制備甲醇
（4）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO 與3molH2的混合氣體在催化作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
B．在充入1molCO和3molH2
C．升高溫度
D．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸．
（5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值，光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和
 
（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%），若室溫下降amol?L-1的乙酸溶液和bmol?L-1，Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請(qǐng)用含a和b的代數(shù)式表示混合溶液中乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化銀（Ag2O2）作為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過(guò)氧化銀抗菌消毒的可能原因是
 
．
（2）Al-Ag2O2電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖1所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用上述方法制得的Ag2O2會(huì)含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測(cè)定Ag2O2的純度．其步驟如下：取某樣品27.12g在N2氣氛下加熱，測(cè)得不同溫度下對(duì)應(yīng)的剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖2所示．

①CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制銀氨溶液過(guò)程中最不易發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3
B、2AgOH═Ag2O+H2O
C、2Ag2O═4Ag+O2
D、AgOH+2 NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（2）CH3-CH-CH-CH-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（3）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
②2，2，3，3-四甲基戊烷：
 
；
③3，4-二甲基-4-乙基庚烷：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過(guò)濾
CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣
DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能存在的離子如下：Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、SO32-、S2-．現(xiàn)向該溶液中加入過(guò)量的氫溴酸，產(chǎn)生氣體和淡黃色沉淀．下列判斷正確的是（　�。�
A、該溶液中一定有Ag+
B、該溶液中可能沒(méi)有AlO2-、CO32-
C、該溶液中一定有Na+
D、該溶液中可能有Ba2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KHC2O4溶液呈弱堿性
B、B點(diǎn)時(shí)：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、C點(diǎn)時(shí)：c（K+）＞c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D、D點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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