Question

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1 現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（　　）

• A． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 2s時的壓強是起始時的1.1倍
• C． 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
• D． 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

Answer 1

分析 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生，若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則：
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）：2       1       0
變化量（mol/L）：0.6     0.3     0.6
2s時 （mol/L）：1.4     0.7     0.6
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比；
C．A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%；
D．由上述分析可知，2s時B的濃度為0.7mol/L．

解答 解：將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生，若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）：2     1       0
變化量（mol/L）：0.6   0.3     0.6
2s時 （mol/L）：1.4    0.7    0.6
A．v（A）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則2s時的壓強是起始時的$\frac{（1.4+0.7+0.6）mol/L}{（2+1）mol/L}$=0.9倍，故B錯誤；
C．A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%，故C正確；
D．由上述分析可知，2s時B的濃度為0.7mol/L，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．