Question

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A． O、S、Na、K的原子半徑一次增大
• B． Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
• C． HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高
• D． KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的堿性逐漸增強

Answer 1

分析 A、根據(jù)同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小以及同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大；
B、根據(jù)同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱；
C、根據(jù)分子晶體的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點增大；
D、據(jù)元素的金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強．

解答 解：A、因同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大，所以半徑：S＞O，K＞Na，又因同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小，所以半徑：Na＞S，則半徑：K＞Na＞S＞O，故A正確；
B、因同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B錯誤；
C、分子晶體的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點增大，HF中能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點增大，HI、HBr、HCl、HF的沸點不是依次降低，故C錯誤；
D、因元素的金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握．