【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. △H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】D

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當(dāng)△G＞0，反應(yīng)一定不自發(fā)；當(dāng)△G＜0，反應(yīng)一定自發(fā)，所以焓變和熵變都不能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、2NO2(g)→N2O4(l)，反應(yīng)前后分子數(shù)減少，混亂程度減小，所以熵是減小的，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、氯化銨水解顯示酸性，生成的氫離子可以和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時(shí)使S2－濃度減小，可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極。

(1)C電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為_____，此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入______(填化學(xué)式)。

(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應(yīng)為_________。

II.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

(2)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___極，該電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題：

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時(shí)，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時(shí)，將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

①T1℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時(shí)縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號(hào)）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水只作還原

劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號(hào)）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號(hào)）。

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D.化合價(jià)的改變

（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個(gè)電子。

（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號(hào)）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K時(shí)，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱(忽略蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. M為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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