【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強(qiáng)的是 ． （填離子符號）

【答案】
（1）Na；Cl；N；S
（2）1s22s22p63s23p6；
（3）Na+；S2﹣
【解析】解：B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；A+比B﹣少一個電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3 ， 是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；A+是Na+離子，D2﹣離子是S2﹣離子，（1）A是 Na，B是Cl，C是N，D是S，所以答案是：Na；Cl；N；S；（2）Cl﹣的電子排布式1s22s22p63s23p6 ， 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是：1s22s22p63s23p6； ；（3）在Na、Cl、S三種元素的簡單離子中，電子層數(shù)越小半徑越小，所以半徑最小的是Na+ ， 其離子還原性最強(qiáng)的是S2﹣ ， 所以答案是：Na+；S2﹣ ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基） ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
③ （苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式： ①；
② ．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.Zn和濃硫酸反應(yīng) Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．

（1）CO2（ SO2） ， 化學(xué)方程式 ．
（2）SO2 （ HCl ） ， 化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱。
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應(yīng)的離子方程式為。
（5）為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次是（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 ( )

A. 提出了原子學(xué)說B. 制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>

C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D. 提出了分子學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是( )

A.NaOHB.Na2O2C.BeCl2D.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ ， 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒 ， 說明理由。
（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測得c(I-)=mol·L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為。
（7）判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果。

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