閃電時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在1 000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B、在1 000℃時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃
D、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730 K
考點(diǎn)：焓變和熵變
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行決定于△H-T△S是否小于零，其△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，據(jù)已知焓變和熵變的數(shù)值，計(jì)算T即可解答．
解答： 解：△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），當(dāng)△H-T△S=0時(shí)，T=
180.5KJ/mol
0.2473KJ/(mol?K)
=730K，即溫度高于730K時(shí)，△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，注意0℃時(shí)是273K，
A、1000℃是1273K，在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、1000℃是1273K，在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、730℃為1003K，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730K，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730K，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件，注意熵變的單位是J/（mol?K），T的單位是K，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．當(dāng)該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時(shí)，形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式
 
．
（5）裝置D球形干燥管的作用
 
．
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
XX原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）
Y基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等
Z其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成離子化合物
W原子核外s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)電子總數(shù)，能形成W2和W3兩種單質(zhì)
T地殼含量最高的金屬元素
RR的一種陽(yáng)離子遇苯酚溶液顯紫色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素T形成的簡(jiǎn)單離子的電子排布式
 
，R在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="97n9vnp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因：
 
．
（3）X與W可形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，此化合物的電子式為
 
．
（4）室溫下，Cu、R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為
 
；Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)ABCD
△H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
△S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應(yīng)A在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
B、反應(yīng)B在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)C必須在溫度高于170℃時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
D、反應(yīng)D在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是：
 
，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
 
．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：
①
 
；②
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先
 
，再平視刻度線(xiàn)讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案來(lái)測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（3）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
 （用含a、b的表達(dá)式表示）．
方案Ⅱ：稱(chēng)取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量
 
作指示劑；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
（5）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置
 
．
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的晶體類(lèi)型為
 
．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用分子式表示）．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．請(qǐng)回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
和
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
．
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來(lái)制備制備A2C2寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下A2C2既能與I-反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)．A2C2與I-反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為
 
；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為
 

（5）．元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點(diǎn)為800℃．則DA中A元素的化合價(jià)為
 
，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案