Question

（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H－H	C－O	CO （CO中的化學鍵）	H－O	C－H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

回答下列問題：

①△H3=_____kJ/mol

②25℃，101 kPa條件下，測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________

（2）25℃，將a mol·L－1氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

（3）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝____

②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變

Answer 1