減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源（　�。�
A、①②③B、②③④⑤
C、①③⑤D、①③④⑤
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，以此解答．
解答： 解：①煤中含硫，少用煤作燃料可以減少酸雨的產(chǎn)生，故①正確；
②工廠煙囪造高不能減少二氧化硫的排放，故②錯誤；
③燃料脫硫可以減少二氧化硫的生成，故③正確；
④采用不含硫的清潔燃料可以減少二氧化硫的生成，故④正確；
⑤開發(fā)不含硫的新能源能減少二氧化硫的生成，故⑤正確．
故選D．
點評：本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，為高考高頻考點，解答本題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性，要從我做起，從身邊的小事做起，為建設(shè)可持續(xù)發(fā)展社會貢獻(xiàn)一份力量，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為12．據(jù)此填空：
（1）C的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）A的元素符號為
 
，在元素周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）B的最高價氧化物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要220mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，現(xiàn)選取250ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、用電子天平稱7.15gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
B、用電子天平稱6.292gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
C、用電子天平稱2.65gNa2CO3，加入250mL水
D、用電子天平稱2.332g碳酸鈉，配制成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素．
（1）元素a在元素周期表中的位置為
 
；a原子的核外能量不同的電子有
 
種．
（2）下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b＜c
B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c
C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b
（3）人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕．下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是
 
．
A．腐蝕過程中，一定會有氣體放出         
B．腐蝕過程中，d被氧化
C．在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2
D．與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕
（4）d單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物的分類中，Na2CO3屬于（　�。�
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在25℃時進(jìn)行了下列分析：
（1）他們?nèi)×?5L Ag+濃度為6×10-3mol/L的某鍍銀車間回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此時
 
（填能或不能）觀察到Agcl沉淀；
（2）最后該溶液中的c（Ag+）為
 
，生成AgCl的質(zhì)量為
 
．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]；
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比，
 
中的溶解度較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H10O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，分別是：
 
．
①含有苯環(huán)，苯環(huán)有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
②含有酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷的氯化反應(yīng)式為：CH4+Cl2 
hv
CH3Cl+HCl．對于該反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過程）的詳細(xì)描述如下：
鏈引發(fā)  Cl2 
hv
2Cl?
鏈增長  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
鏈終止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
（1）在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物的電子式為
 
；在反應(yīng)機(jī)理的三個階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為
 
．
（2）在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
 
周期，第
 
族．
（3）鏈引發(fā)的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”，下同），鏈終止的反應(yīng)為
 
反應(yīng)．
（4）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是
 
．（選填字母編號）
a．相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱．

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