Question

11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D． 熱穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A．鹵素原子，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性越弱；
B．HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．鹵素原子，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性越弱，故酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正確；
B．HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，所以I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，即還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．