（2011?常州三模）某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量（溫度維持不變）的實驗數(shù)據(jù)：
硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
加入的無水硫酸銅（g） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸銅晶體（g） 0.10 4.60 10.0 15.4
當加入a g（5＜a＜11）無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量（g）為（　�。�
分析：根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加3g析出硫酸銅晶體的質量就增加5.4g，可求出增加（a-5）g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量．
解答：解：設（a-5）g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x，
8.00g-5.00g
10.0g-4.60g
=
(a-5)g
x
，
解得x=1.8a-9，
ag無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：4.6g+1.8a-9g=1.8a-4.4g，
故選A．
點評：本題主要考查學生運用圖表進行分析問題和解決問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池．正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液．下列有關說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關資料】
化學式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過濾
過濾
，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是
換過濾器并重新進行過濾操作
換過濾器并重新進行過濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）已知可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

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