Question

【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。

（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。

（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。

（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】酸式 堿式滴定管、錐形瓶、燒杯 淀粉 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標準液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 18.1% 偏大

【解析】

(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；

(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點現(xiàn)象；

(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標注的，根據(jù)圖示解答；

(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算；結(jié)合c(待測)=分析判斷誤差。

(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；

(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為18.10 mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；

(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810 L×0.2000 mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)=×100%= 18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為：18.1%；偏大。