Question

【題目】25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	HCOOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）上述三種弱酸中，酸性最強(qiáng)的是______________________________（填化學(xué)式），其電離方程式為_____________________________________________，電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

（2）寫(xiě)出H2CO3溶液中存在的各種離子的符號(hào)：_________________________________。

（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】 HCOOH HCOOHH++HCOO- H+、HCO3-、CO32-、OH- CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-

【解析】（1）上述三種弱酸中，HCOOH的電離常數(shù)最大，故酸性最強(qiáng)的是HCOOH，但是弱電解質(zhì)，其電離方程式為HCOOHH++HCOO-；電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；（2）H2CO3中存在以下反應(yīng)：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，還有H2OH＋＋OH－，H2CO3溶液中存在的各種離子的符號(hào)：H+、HCO3-、CO32-、OH- ；（3）電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－），向Na2CO3溶液中加入足量HClO，只生成HCO3－,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-。