下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
分析:A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性,水解程度微弱;
B、溶液中X-的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性,電離大于水解,溶液呈酸性,電離小于水解,溶液呈堿性;
C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨,同時(shí)剩余氨水,等濃度氯化銨和一水合氨溶液中,一水合氨電離大于銨根離子的水解,溶液呈堿性,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O);
D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,依據(jù)電荷守恒為:2c(S2-)+c(OH-)+(HS-)=c(H+)+c(Na+);
物料守恒為:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(H2S)+3(HS-);兩室合并計(jì)算得到;
解答:解:A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性,水解程度微弱,離子濃度大小為c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B、溶液中X-的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性,電離大于水解,溶液呈酸性,電離小于水解,溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;
C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨,同時(shí)剩余氨水,等濃度氯化銨和一水合氨溶液中,一水合氨電離大于銨根離子的水解,溶液呈堿性,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O),溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,依據(jù)電荷守恒為:2c(S2-)+c(OH-)+(HS-)=c(H+)+c(Na+);物料守恒為:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(H2S)+3(HS-);兩室合并計(jì)算得到所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較分析,電荷守恒、物料守恒的計(jì)算應(yīng)用,題目難度中等.
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