18．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．請分析后回答下列問題：
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側(cè)導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實驗方法是分液（鐵屑已分離），此時溴苯中還含有少量的苯，除去苯應采用的方法是蒸餾．

分析 （1）根據(jù)苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，從而寫出方程式；
（2）反應產(chǎn)生的溴化氫氣體遇到石蕊溶液，能石蕊溶液變紅色，溴化氫氣體通入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生淺黃色沉淀；
（3）由于苯和液溴都是易揮發(fā)的，所以三頸燒瓶右側(cè)導管除導氣外還起的作用是冷凝回流作用；
（4）溴化氫極易溶于水，容易發(fā)生倒吸；
（5）溴苯與水不互溶，可用分液的方法分開；溴苯與苯是互溶的液體，可用蒸餾的方法分開．

解答 解：（1）苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的方程式為，
故答案為：；
（2）苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，產(chǎn)生的溴化氫氣體遇到石蕊溶液，能石蕊溶液變紅色，溴化氫氣體通入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生淺黃色沉淀，所以D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)淡黃色沉淀，
故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀；
（3）三頸燒瓶右側(cè)導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流；
故答案為：冷凝回流；
（4）在鐵作催化劑的作用下，溴與苯反應生成溴苯、溴化氫，待三口燒瓶中的反應即將結(jié)束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關閉C活塞，溴化氫通過F進入最左邊集氣瓶，溴化氫極易溶于水，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
故答案為：與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶；
（5）溴苯不溶于水，分液即可得到溴苯；溴苯與苯互溶，蒸餾即可得到溴苯；
故答案為：分液；蒸餾．

點評 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中．在注重對學生基礎性知識考查和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的嚴謹規(guī)范的實驗設計能力，也有利于提高學生的學科素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，80g SO3的體積為22.4L
C．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～10nm之間）．如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實驗室制備NH3的反應方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；
（4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，
（5）取反應后去除了CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：B．
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說明CO2一定不足
B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量
C．測量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀，CO2一定沒有過量
（6）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級與水混合，試驗觀察丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
除雜操作是加入Ca（OH）2溶液，此過程中發(fā)生反應的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）酸化操作中加入的試劑a是稀鹽酸，其目的是除去Ca（OH）2雜質(zhì)
（3）酸化之后進行的操作I是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取 0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用AgNO3溶液與之反應，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00x10-3mol時，25.00mL待測溶液中的Cl-恰好沉淀完全．
①計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為98.0%．
②若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
A．潤濕　　  B．干燥　　　  C．檢漏　　D．標定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　　　　b．v（NO）=2v（O2）
c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應的反應速率增大的是acd．
a．適當升高溫度 b．及時分離出NO2氣體c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高效利用CO2是“低碳經(jīng)濟”的有效途徑，現(xiàn)有以下兩種利用CO2的方法．
請回答有關問題．
方法一：以CO2為原料合成甲醇，其反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.58kJ•mol-1
若將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（保持溫度不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．回答下列問題：
（1）該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率為0.125mol/（L．min）
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為0.5
（3）僅改變某一條件再實驗，測得n（H2）的變化如圖虛線所示．如曲線Ⅱ的改變條件可能是BD（填序號）
A．升高溫度    B．增大壓強C．催化劑      D．充入CO2
方法二：用氨水捕捉煙氣中的CO2生成銨鹽
（4）寫出氨水捕捉煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的化學方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（電離常：NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11）
（5）在實驗過程中可能有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨（NH2COONH4）生成，氨基甲酸銨在一定溫度下發(fā)生分解反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），若該反應平衡時總壓強為3aPa，保持溫度不變，將反應容器的體積擴大一倍，達新平衡時，p（NH3）0.2a Pa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在5L的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，在高溫、高壓、催化劑下進行反應，達平衡時，測得容器中NH3為1mol．求：
（1）達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率；
（2）容器中H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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同步練習冊答案