高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是 (   )

A．該反應的焓變?yōu)檎?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小      D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

 

A

解析:溫度升高，H2濃度減小,說明升高溫度平衡向正反應方向移動，因此正反應是吸熱反應，所以選項A是正確的。根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應的方程式為CO2+H2 CO+H2O，，因此增大壓強平衡不移動，但氫氣濃度增大，升高溫度反應速率一定增大。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
B、該反應化學方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
C、恒溫恒容下，充入CO2，H2濃度一定減小
D、升高溫度，逆反應速率減小

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