Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、0.1mol FeBr₂中滴入含Cl₂ 0.1mol氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• B、向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺

  △   .

  BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化；
B．少量碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．至剛好沉淀完全并加熱，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、氨氣．

解答： 解：A.0.1mol FeBr₂中滴入含Cl₂ 0.1mol氯水的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．