下列說法正確的是（　�。�
A、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
B、紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
C、光導纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、玻璃纖維等的主要成分都是糖類
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的顆粒物
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,常見的生活環(huán)境的污染及治理,含硅礦物及材料的應用,纖維素的性質和用途
專題：化學應用
分析：A．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成；
B．寶石是氧化鋁，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸鹽；
C．光導纖維、玻璃纖維的主要成分是二氧化硅；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．
解答： 解：A．裂解是石油化工生產過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分餾產物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學變化；煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣，屬于化學變化；海水制鎂由鎂離子生成鎂單質；火棉就是硝酸纖維，是硝酸和纖維素發(fā)生酯化反應生成的等；以上過程中都有新物質生成，包含化學變化，故A正確；
B．寶石是氧化鋁，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸鹽，故B錯誤；
C．光導纖維、玻璃纖維的主要成分是二氧化硅，不是糖類，故C錯誤；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了常見物質的性質和用途，涉及到化學變化、材料、環(huán)境的污染與保護，題目難度不大，解答此題，注意加強對課本知識的記憶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c （Ca2+）
 
，原因是
 
 （用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（　�。�
A、所含共用電子對數(shù)目為（
a
7
+1）NA
B、完全燃燒時消耗的氧氣是33.6a/14L
C、所含原子總數(shù)為
aNA
14
D、所含碳氫鍵數(shù)目為
aNA
7

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在人類生活中應用非常廣泛．
（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術過程．經過“發(fā)藍”處理的鋼鐵制品不易生銹，經久耐用．某廠對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理時發(fā)生反應的化學方程式如下：
①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
（1）鋼鐵制品不易生銹的辦法除“發(fā)藍”處理還有（至少寫二個）
 
．
（2）上述3個反應中氧化劑的化學式是
 
．
（3）如果有3.36L NH3（標準狀況下）生成，則上述反應中還原劑總共失去電子
 
個．
（Ⅱ）發(fā)射火箭時常用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸汽．已知4g N2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬
B、測量中和反應的反應熱時，反應過程中需要記錄最高溫度
C、原電池工作時，電解質溶液中的陽離子移向負極
D、膠體的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

揚子石化是江蘇石化的龍頭企業(yè)，其產品醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．
生產醋酸乙烯酯反應原理如下：
2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO…①
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH…②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
由于副反應的，發(fā)生反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，
反應③中乙酸和乙烯的利用率均為75%
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產量，投入反應①和反應③的乙烯的質量比為
 

（2）以2.8×104kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（寫出計算過程）
 

（3）若①～③步副反應中反應物物質的量之比均與各步主反應相同．假設空氣中O2的體積分數(shù)為
1
5
，若以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，則通入的空氣與乙烯的體積比至少為多少？（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I-+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl-
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br-COOH+OH-
加熱
CH2Br-COO-+H2O
D、用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、S2-→HS-
B、HCO3-→CO2
C、I-→I2
D、Cu2+→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸式鹽NaHA的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHA的電離方程式：═Na++H++A2-
B、HA-的水解方程式：HA-+H2O?H3O++A2-
C、該溶液中離子的物質的量濃度關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
D、該溶液中離子的物質的量濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）

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