7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.2-甲基丁烷也稱異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D.光照條件下,甲烷通入氯水中,氯水黃綠色褪去,說(shuō)明甲烷與氯水發(fā)生了取代反應(yīng)

分析 A.2-甲基丁烷含5個(gè)C;
B.由乙烯生成乙醇,碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵;
C.丁基有4種;
D.甲烷通入氯水,不反應(yīng).

解答 解:A.2-甲基丁烷含5個(gè)C,則2-甲基丁烷也稱異戊烷,故A錯(cuò)誤;
B.由乙烯生成乙醇,碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,則為加成反應(yīng),故B正確;
C.丁基有4種,則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;
D.甲烷通入氯水,不反應(yīng),光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下,28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵約為3×6.02×1023個(gè)
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下,7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
A.①②⑥B.②④⑤C.②④D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
D.CO2的電子式 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.9倍,下列敘述正確的是( 。
A.a>c+dB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請(qǐng)回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離,無(wú)離子存在;
(2)a,b,c三點(diǎn)溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<a<b;
(3)a,b,c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是c;
(4)若使C點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采。ㄌ顦(biāo)號(hào))
A.加鹽酸  B.加濃醋酸      C.加入固體KOH     D.加水E.加固體CH3COONa  F.加Zn粒
(5)25℃時(shí),0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.人類社會(huì)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.湯姆生--提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B.維勒--合成尿素實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
C.玻爾--根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型
D.侯德榜--侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中,正確的是( 。
A.質(zhì)量是32 gB.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024D.原子數(shù)是2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
(1)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序:H2CO3>HSO3->HCO3-
(2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量HCl,下列量會(huì)變小的是AD(填序號(hào))
A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.醋酸的電離平衡常數(shù)D.醋酸的電離度
(3)某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol/L.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好(填字母)
A.NaOH    B.Na2S       C.KI          D.Ca(OH)2
(4)25℃時(shí),將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c (HA)c (NaOH)
0.100.109
X0.057
則表中X大于0.05(填“大于”“等于”、“小于”);實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c(A-)+c(HA)=0.05 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)中為數(shù)不多的定量實(shí)驗(yàn)之一,同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)一定要重視.配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( 。
A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥
B.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.俯視確定凹液面與刻度線相切
D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

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