【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________,b._____________。

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由________(填f或g)口通入。

(3)用裝置II分離混合物時(shí),為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。

②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是_______________。

③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及藥匙外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:_______________

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 酒精燈 g 打開分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔) 14.3 未用玻璃棒引流 玻璃棒、膠頭滴管、量筒

【解析】

根據(jù)蒸餾和分液原理、以及配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法,分析回答問題。

(1)裝置I為蒸餾裝置,儀器a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管。

(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精,還缺少的儀器是酒精燈。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水由g口通入,與被冷凝的蒸氣方向相反,可提高冷凝效果。

(3)裝置II用于分離互不相溶的液體混合物。為使液體順利流下,應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞,或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,使分液漏斗內(nèi)外氣體相通,壓強(qiáng)相等。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應(yīng)選1000mL容量瓶,稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為1L×0.05mol/L×286g/mol=14.3g。

②向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流,裝置III未用玻璃棒引流。

③稱量時(shí)要托盤天平、藥匙,溶解時(shí)要量筒、燒杯、玻璃棒,后面還需要容量瓶、膠頭滴管等。故還需要量筒、玻璃棒、膠頭滴管。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在室溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)________________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:

已知:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(1)焙燒時(shí),Al2O3Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式).

(3)酸化步驟調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________

(4)轉(zhuǎn)化一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(5)采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,陽極的電極反應(yīng)式為_______,陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中全屬于有機(jī)物的是__________;全屬于烴的是__________。

A.CH4、C2H5OHC6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

C.CH4、C2H4H2CO3CH3Cl

D.CH4、C2H6、C2H2C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2

③SiO2+3CSiC(硅為+4價(jià))+2CO↑;1∶2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具,貴金屬成本高,會(huì)對(duì)環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

回答下列問題:

(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 ____________,反應(yīng)的離子方程式為______________

(2)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。

(3)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。

(4)用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià)),均可用作H2O2分解的催化劑,有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O410℃時(shí)催化分解6%H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:____________法制取得到的催化劑活性更高,由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。

(5)用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3,向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(   )

12C14C的化學(xué)性質(zhì)相同 37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為17 

12CO214CO2互為同位素 CaCa2是同種元素,且性質(zhì)相同

A.①③B.②③C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4,裝置如圖所示。

有關(guān)信息如下:

反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g) T iCl4(g)+CO2(g)。

反應(yīng)條件:無水無氧且加熱。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它

CCl4

23

76

TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置F橡皮管的作用是_________________________________________,裝置F中有氮?dú)馍,該反?yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?/span>F→B→_____→_____→_____→_____。________________

(3)欲分離C中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)開始前首先點(diǎn)燃____處酒精燈(填“DF”),目的是___________________。

(5)E裝置______(填能或不能)換成B裝置,理由是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+;

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,Ce3+則不能。

回答下列問題:

(1)CeCO3F中鈰元素的化合價(jià)為_____,“氧化焙燒過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點(diǎn)即可)。

(2)“萃取時(shí),選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取后的水層中含有的主要陰離子是________。

(3)“反萃取時(shí)加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時(shí),Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案