7．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氯化鋁和水；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；
D．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)D．化合反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則這種烴是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C5H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1moLAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1moLCl2含有1NA個(gè)原子
C．78g過(guò)氧化鈉固體中，含有1NA個(gè)陰離子
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L 水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分散系中，分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙的是（　�。�
A．食鹽水B．泥水C．Fe（OH）3膠體D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2懸濁液中滴加濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO2 （紅棕色，g）?N2O4（無(wú)色，g）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁；（本小題均填物質(zhì)的名稱）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式為C（金剛石）；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖荖a＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在相同條件下，下列各組中的物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低排列的是（　�。�
A．硅晶體、食鹽、干冰B．冰、石墨、金屬鈉
C．碘、碳酸鈣、金剛石D．HF、HBr、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：反應(yīng)過(guò)程：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開(kāi)始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機(jī)化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過(guò)濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產(chǎn)品．
（3）苯甲酸生成．合并實(shí)驗(yàn)（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過(guò)濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．萃取分液    B．重結(jié)晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計(jì)算結(jié)果為96.00%（保留兩位有效數(shù)字）．

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