下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：碘酒、鹽酸、牛奶、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、硫酸銅晶體、HD

③電解質(zhì)：明礬、醋酸、硫酸鋇 

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸

⑤同位素：C、C、C．

    A．             ①②③④            B． ①②④          C． ①③④⑤ D． ②④⑤


考點：  混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：  ①根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進行分析；

②根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行分析；

③根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物進行分析；

④根據(jù)同種物質(zhì)組成的為純凈物進行分析；

⑤質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子為元素同位素．

解答：  解：①碘酒是碘單質(zhì)溶于酒精形成的混合物、鹽酸的氯化氫的水溶液，屬于混合物、牛奶中含有多種物質(zhì)，屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，故①錯誤：

②CaCl2、燒堿、硫酸銅晶體是化合物，HD是氫氣分子不是化合物，故②錯誤：

③明礬是硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，故③正確：

④干冰是二氧化碳是純凈物、冰水混合物是水屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅屬于純凈物，故④錯誤：

⑤C、C、C屬于碳元素的同位素，故⑤正確，故選B．

點評：  本題考查混合物、電解質(zhì)、化合物、同素異形體等概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

　

B．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

　

D．

若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol•L﹣1的一元酸HA與b mol•L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

　

A．

a=b

　

B．

混合溶液的pH=7

　

C．

混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1

　

D．

混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是                              (　　)。

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點

C．B點對應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)                  B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                        D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾

G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__________

_________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列區(qū)分Fe（OH）3懸濁液和Fe（OH）3膠體的方法中，正確的是（）

    A． 靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe（OH）3膠體

    B． 用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe（OH）3膠體

    C． 用光束照射，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是Fe（OH）3膠體

    D． 看顏色，有色的是Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（）

    A． 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

    B． 試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C． 反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D． 反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g) B(g)+C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

1000

平衡常數(shù)

0.4

0.9

1.0

1.6

回答下列問題：

  (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃時，向一個0.5 L的密閉容器中充入6mol的A，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。則5s時c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為      。保持溫度和體積不變，再向容器中充入4mol的A,則重新達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         

    (3)700℃時反應(yīng)C(g)+B(g)A(g)的平衡常數(shù)的值為         

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科目：高中化學 來源： 題型：


在A、B兩支大試管中分別依次加入苯、H2O，再用長頸漏斗小心加入CCl4。兩試管中都明顯分為三層，將A試管振蕩后靜置(已知苯的密度小于水的密度而四氯化碳的密度大于水的密度)。

(1)溶液可分為________層，原因是________________________________。

(2)不用實驗驗證你能否判斷出哪一層是水層_________，若能，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________

(若不能，此問可不回答)。

(3)請你設(shè)計簡單實驗驗證哪一層是水層： _________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用長頸漏斗向B試管中的水層小心加入少量濃溴水，靜置一段時間，試管中的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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