9．能說明非金屬性Cl＞S的是（　�。�
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦Cl2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．全部

分析 元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性，元素非金屬性強弱與其原子得電子難易程度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，得電子的難易程度能說明元素非金屬性強弱，得電子的數(shù)目不能說明元素非金屬性強弱，故不選；
②元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性可以說明元素非金屬性強弱，氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強不能說明元素非金屬性強弱，故不選；
③還原性S2-＞Cl-說明元素非金屬性S＜Cl，能說明元素非金屬性強弱，故選；
④氫化物的穩(wěn)定性越強說明元素非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞H2S能說明元素非金屬性強弱，故選；
⑤元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性可以說明元素非金屬性強弱，酸性HCl＞H2S不能說明元素非金屬性強弱，故不選；
⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl，Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)，說明元素非金屬性S＜Cl，能說明元素非金屬性強弱，故選；
⑦Cl2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl2比S容易與H2化合，說明非金屬性Cl＞S，故選．
故選：B．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的靈活運用，非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少及物質(zhì)物理性質(zhì)無關(guān)，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水 ②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液的pH：①＞③＞②
B．水電離出的（H+）：③＞②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D?3B+4C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）=v（B）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是（　�。�
A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率
B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物
C．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)其最大限度時，反應(yīng)就停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將0.1mol兩種氣態(tài)烴（其中一種為炔烴）組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g H2O．則這兩種烴的物質(zhì)的量之比說法正確的是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源．請回答：
（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：S 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=12．（結(jié)果取整數(shù)）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)．實驗裝置如圖：
已知陽極的反應(yīng)為xS2--2（x-1）e-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole-時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如表所示．
分子COSH2H2OCOH2SCO2
能量/KJ/mol1323436926X6781606
計算表中x=1074．
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），進(jìn)行（3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因為反應(yīng)①吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大．平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為5%，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.30（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用下圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．.
裝置可用于除去乙醇中的溴苯B．.
用圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C．.
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞SiD．
裝置可用于收集O2

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