9．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接 好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl，燈泡也亮
C．將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈泡也亮，說明SO2是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

分析 根據(jù)原電池的工作原理和構(gòu)成條件：電解質(zhì)溶液必須含有大量自由移動離子，電解質(zhì)中陰陽離子的定向移動形成電流．而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B、液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，在水溶液中才能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，液態(tài)時不電離，故不導(dǎo)電，故換成液態(tài)的HCl，燈泡不亮，故B錯誤；
C、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化硫溶于水生成了H2SO3能電離的出自由移動離子的原因，與SO2本身無關(guān)，而液態(tài)的SO2又不導(dǎo)電，故SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、NaCl是電解質(zhì)，但其在固態(tài)時不導(dǎo)電，故電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的構(gòu)成條件中的：含有電解質(zhì)溶液或是熔融的電解質(zhì)這一條知識，注意知識的遷移應(yīng)用能力的培養(yǎng)是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開在潮濕的空氣中會出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：ACl2 BHBrCO2  DH2  EHCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某原電池總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液
C．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
D．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1克氮?dú)夂琗個氮原子，則阿佛加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{28}$XB．XC．14XD．28X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方法或數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL的KMnO4溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取9.8g NaCl 固體
C．用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2
D．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2和32gO3，則SO2與O3的物質(zhì)的量之比為3：4，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）欲使NaOH溶液中每100個水分子溶有5個Na+，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%．
（2）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+，則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=1.9×10-3mol/L．
（3）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．則：
①生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=2.24L；
②所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度=1.25mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為p g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1．下列敘述正確的是（　�。�
①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol•L-1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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