5．甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．有一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在．現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．杯中固體甲增多、固體乙減少
B．杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
C．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多
D．甲和乙的兩種溶液仍然是飽和溶液

分析 A、根據(jù)降溫后溶解度變大還是變小考慮；
B、根據(jù)降溫后變?yōu)轱柡腿芤哼�是不飽和溶液；
C、根據(jù)降溫后溶液是否飽和來(lái)考慮；
D、根據(jù)降溫后是析出溶質(zhì)，還是又溶解了溶質(zhì)考慮．

解答 解：A、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會(huì)析出甲固體，杯中固體甲增多；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，�?huì)再溶解一部分固體乙，所以固體乙減少，故A正確；
B、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會(huì)析出甲固體，杯中固體甲一定有，由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，�?huì)再溶解固體乙，固體乙有可能全部溶解也有可能溶解一部分，所以不一定有固體乙，故B正確；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會(huì)析出甲固體，溶液中溶質(zhì)甲減少；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，�?huì)再溶解固體乙，溶質(zhì)乙增多；故C正確．
D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會(huì)析出甲固體，所以甲溶液一定飽和；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，�?huì)再溶解一部分固體乙，有可能固體乙全部溶解后還是不飽和，也有可能溶解固體乙后已經(jīng)飽和，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度的相關(guān)知識(shí)，解答本題的關(guān)鍵是要知道飽和溶液不管是降溫還是升溫，只要溶解度增大，就會(huì)由飽和變?yōu)椴伙柡停恢灰芙舛葴p小就會(huì)析出晶體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．I．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問(wèn)題．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.65kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
（3）如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）
II．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)xA+yB?zC，達(dá)到平衡時(shí)，試填出：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固或液；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B．該分子結(jié)構(gòu)中含有兩種官能團(tuán)
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若干廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)
C．香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表提供的信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
 第一周期  
 第二周期  
 第三周期  
A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)
B．原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同
C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多
D．金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．分類就是按照種類、等級(jí)或性質(zhì)分別歸類．依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)論也不盡相同．下列每組中有一種物質(zhì)具有特殊的組成或性質(zhì)，而其他兩種物質(zhì)的組成或性質(zhì)相似．請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)將其區(qū)分出來(lái)并說(shuō)明理由．
化學(xué)式被區(qū)分的物質(zhì)（名稱）理由
Na2CO3、CaCO3、NaClNaCl由兩種元素組成，或不含碳（或氧）元素
C、CO2、H2CO3碳單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問(wèn)題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸   c．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO(shè)這個(gè)過(guò)程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極X溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．將一定量的金屬鋅與100毫升18.3摩爾/升的濃硫酸充分反應(yīng)，使鋅完全溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4升，將反應(yīng)后所得的溶液稀釋至1升，測(cè)得該溶液的氫離子濃度為1摩爾/升，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比是33：67．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C4H6

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同步練習(xí)冊(cè)答案