Question

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為

 

．
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO₂量，前者

 

后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體．試劑a、b分別是

 

（填序號）
A．Na₂CO₃、BaCl₂   B．BaCl₂、Na₂CO₃   C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理

 

（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂該反應中，

 

元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,鹽類水解的應用,電解原理

專題：鹽類的水解專題,化學實驗基本操作

分析：（1）碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫鈉受熱易分解，加熱可實現(xiàn)除雜；
（2）結合NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑分析；
（3）加過量a、可除去硫酸根離子，加過量b可除去鈣離子、鋇離子；
（4）①氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水；
②8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高．

解答： 解：（1）碳酸氫根離子水解顯堿性，則碳酸氫鈉溶液為堿性；碳酸氫鈉受熱易分解，加熱可實現(xiàn)除雜，發(fā)生
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案為：堿；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O；
（2）由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，酸足量時，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，等質量時，碳酸氫鈉的物質的量大，則碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的氣體多，故答案為：＜；
（3）加過量a、可除去硫酸根離子，加過量b可除去鈣離子、鋇離子，則試劑a、b分別為BaCl₂、Na₂CO₃，a、b的順序不能互換，Na₂CO₃需要在BaCl₂之后加入，因為過量的BaCl₂需要用Na₂CO₃除去，故答案為：B；
（4）①氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，該離子反應為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=
Cl^-+ClO^-+H₂O；
②8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價降低，則Cl元素被還原，N元素的化合價部分升高，由電子守恒可知，3molCl₂作氧化劑時，2molNH₃為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，
故答案為：Cl；3：2．

點評：本題考查較綜合，綜合考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質及氧化還原反應，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．