已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以反出氫氣。下列敘述正確的是

A．LiH跟水反應(yīng)時的水溶液顯中性　　 B．LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C．LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強氧化劑　 D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將  Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由                                    。

（2）加入沸石的作用是                     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是                                                  。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是               ，D儀器的名稱是                。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是               （填正確答案標號）。

a.潤濕                b.干燥      c.檢漏         d.標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在              層（填“上”或“下”）

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為                %。

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下列說法錯誤的是(　　)

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應(yīng)

D．水玻璃可用作木材防火劑

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下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是

A．NH3，H2，CH4          B． PCl3，CO2，H2SO4　

C．SO2，SiO2，P2O5       D． CCl4，Na2S，H2O2

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在下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是

  A．離子晶體中，一定存在離子鍵         B．原子晶體中，只存在共價鍵

  C．離子晶體中可能存在共價鍵           D．分子晶體中有可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫、同壓下）。（1）A的化學(xué)式是___________推斷時的依據(jù)是___________________。 （2）已知A分子中x個氧原子呈……O—O—O……鍵狀排列，則A分子的結(jié)構(gòu)式是                            。

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 已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物

之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（   ）。

A. AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，生成的有機物只有一種的是( )

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2?氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物

D. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 

研究中也有廣泛應(yīng)用。

（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法：

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量

鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間  

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程

式為                   ；

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，

在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，

寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流動

方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

Mg流向Al

2

Mg　Al

NaOH溶液

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

①實驗1中Mg為       極；

②實驗2中電子流動方向          ，Al為       極，為什么?　　　　　　　。 

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