Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達到平衡時，C的體積分數(shù)也為A．下列有關敘述正確的是

A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數(shù)大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應滿足：3n(B)=n(A)-3

D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、把C轉化到方程式左邊，可得到 n(A)=4+，n(B)=3+．若x=4，(4+)：(3+)＜3：2，B轉化率降低，A的轉化率增大，故A錯誤；B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B，等效為增大壓強，因容器體積不變，若x=4時，C的體積分數(shù)應為a，現(xiàn)大于a，說明平衡正向移動，故x＜4，故B錯誤；C、當X=2時，反應前后氣體體積發(fā)生變化，只要把一端按不可逆反應形式完全轉化為另一端的物質(zhì)后對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可，故n(A)+n(C)=3；n(B)+n(C)=2；兩式相減整理得：3n(B)=n(A)+3，故C錯誤；D、如果x=4，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足[n(A)+n(C)]：[n(B)+n(C)]=3：2，即3n(C)+4n(A)=12nB，如果x≠4，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n(A)=3mol、n(B)=2mol即可，即[n(A)+n(C)]=3，[n(B)+n(C)]=2，可得2x n(A)+3n(C)=3x n(B)，故D正確；故選D。