12．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

分析 A．催化劑能通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)而改變反應(yīng)速率；
B．升高溫度，通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)而改變反應(yīng)速率；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)反應(yīng)，有一定反應(yīng)限度；
D．增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率．

解答 解：A．使用催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)反應(yīng)，有一定反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物一定不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子濃度，從而能增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色   
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Si；從實(shí)驗(yàn)事實(shí)角度解釋，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
d．將XR水溶液滴入Z2YM3溶液產(chǎn)生膠體
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJ
D．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．硫酸氫鈉溶于水時(shí)只破壞離子鍵
C．含有陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子
D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不水解的芳香族化合物共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同
C．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
D．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）如圖1是A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．

①B中Fe極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②C中總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序B＞A＞C．
（2）如圖2是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素離子aA2+、bB+、cC3+、dD- 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑B＞A＞DB．離子半徑C＞D＞B＞A
C．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞CD．A、B、C、D可能是第二周期元素

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