1．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖．下列說法正確的是（　　）
  Z
 X Y
A．Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，
A．若Z處于ⅥA族或ⅦA族時(shí)，Z元素一般沒有最高正化合價(jià)；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，令X最外層電子數(shù)為a，Y、Z最外層電子數(shù)為a+1，則a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X為Al、Y為Si、Z為C；
D．若它們均為金屬元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Be．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，
A．若Z處于ⅥA族或ⅦA族時(shí)，為O或F元素，最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，令X最外層電子數(shù)為a，Y、Z最外層電子數(shù)為a+1，則a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X為Al、Y為Si、Z為C，故C正確；
D．若它們均為金屬元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Be，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，注意掌握周期表中的特殊性，利用列舉法解答，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）
A．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組欲測(cè)量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)，用下列裝置（加持裝置省略）既可檢驗(yàn)產(chǎn)物中除CO2外混合氣體的成分，又可通過測(cè)量CO2的質(zhì)量來計(jì)算合金的含碳量．

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成SO2的反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)時(shí)C、Fe．（填化學(xué)式）
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述儀器正確的連接順序（按氣流方向）為：混合氣體→（　　）（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。╝）（b）→（　　）（　�。ā　。ā　。╧）（l）．
（3）裝置E中所裝藥品為A（填字母序號(hào)）；在本實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收二氧化碳．
A、堿石灰   B、無水氯化鈣   C、濃硫酸
（4）若能觀察到F裝置中黑色粉末變紅色，裝置G中的白色粉末變藍(lán)色的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有H2．
（5）實(shí)驗(yàn)后最終測(cè)量的含碳量偏低．某同學(xué)猜測(cè)混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個(gè)裝置即可驗(yàn)證他的猜測(cè)．請(qǐng)簡(jiǎn)要說明驗(yàn)證這個(gè)猜測(cè)所需裝置及藥品和具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G裝置后加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶，澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中有CO，澄清石灰水不變渾濁說明混合氣體中不含有CO．
方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品8.5g，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%．（保留三位有效數(shù)字）
方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，合金質(zhì)量會(huì)減輕從而計(jì)算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是灼燒時(shí)鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加，碳與氧氣反應(yīng)放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小，但合金中含鐵多碳少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）收集CO2，可用向上排空氣法和排飽和碳酸鈉溶液的方法錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯環(huán)上原有取代基對(duì)苯環(huán)上再導(dǎo)入另外取代基的位置有一定影響．其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)；
（2）可以把原有取代基分為兩類：
①原取代基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰、對(duì)位；如：-OH、-CH3（或烴基）、-Cl、-Br等；
②原取代基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，如：-NO2、-SO3H、-CHO等．現(xiàn)有下列變化：（反應(yīng)過程中每步只能引進(jìn)一個(gè)新的取代基）

（1）請(qǐng)寫出其中一些主要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
AB或C或DE
（2）寫出①步反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙基香蘭素是一種合成香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）以下推測(cè)正確的是d（填字母）．
a．從分子結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴
b．該物質(zhì)能與FeCI2發(fā)生顯色反應(yīng)
c．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
d．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與4mol　H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）R物質(zhì)屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：

試寫出任意一種符合上述條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫兩種）：、；
（3）X也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其可以發(fā)生如下反應(yīng)．

（Ⅰ）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；B中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（Ⅱ）反應(yīng)①的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；化合物C的分子式C9H8O2；
（Ⅲ）反應(yīng)④的試劑是NaOH的水溶液；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．b表示的有催化劑
C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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