Question

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（如圖1所示），并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 ， X固體可以是
A.生石灰
B.無(wú)水氯化鈣
C.五氧化二磷
D.堿石灰
（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿(mǎn)NH3的方法是 ．
（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿(mǎn)水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ， 引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線(xiàn)如圖2所示．圖2中點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用（填儀器名稱(chēng)）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線(xiàn)如圖3所示．
（5）據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH=11.0時(shí)，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb ．

Answer 1

【答案】
（1）AD
（2）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)色，證明氨氣已收滿(mǎn)
（3）打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C
（4）堿式滴定管
（5）1.8×10﹣5
【解析】解：（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來(lái)制氨氣；
所以答案是：AD；（2）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，
所以答案是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)色，證明氨氣已收滿(mǎn)；（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶?jī)?nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，
所以答案是：打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；
所以答案是：堿式滴定管；（5）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為C，則：C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得C（NH3．H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb= ；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb= = =1.8×10﹣5；
所以答案是：1.8×10﹣5 ．
【考點(diǎn)精析】掌握氨的實(shí)驗(yàn)室制法是解答本題的根本，需要知道安驗(yàn)室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．